№ за­да­ния	Проверяемые элементы содержания	Про­ве­ря­е­мые тре­бо­ва­ния (уме­ния)	Уро­вень слож­но­сти	Мак­си­маль­ный балл за вы­пол­не­ние за­да­ния
Часть 1
1	Первоначальные химические понятия. Тела и вещества. Чистые вещества и смеси. Простые и сложные вещества. Химическая формула	Раскрывать смысл понятий «смесь (однородная и неоднородная», «простое вещество», «сложное вещество». Иллюстрировать взаимосвязь основных химических понятий и применять эти понятия при описании веществ. Использовать химическую символику для составления формул веществ	Б	4
2	Первоначальные химические понятия. Химические элементы. Простые вещества	Раскрывать смысл понятий «химический элемент» и «простое вещество». Иллюстрировать взаимосвязь основных химических понятий и применять эти понятия при описании веществ	Б	3
3	Первоначальные химические понятия. Физические и химические явления. Химическая реакция и ее признаки. Химические уравнения	Раскрывать смысл понятия «химическая реакция». Иллюстрировать взаимосвязь основных химических понятий и применять эти понятия при описании веществ и их превращений	Б	2
4	Первоначальные химические понятия. Химическая формула. Относительная атомная масса. Относительная молекулярная масса. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Взаимосвязь количества, массы и числа структурных единиц вещества. Молярный объем газов	Раскрывать смысл понятий: «относительная атомная масса», «относительная молекулярная масса», «количество вещества», «моль», «молярная масса», «молярный объем». Иллюстрировать взаимосвязь основных химических понятий и применять эти понятия при описании веществ. Вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ. Раскрывать смысл атомно-молекулярного учения, закона постоянства состава, закона Авогадро	Б	8
5	Химические элементы. Символы химических элементов. Строение атомов. Состав атомных ядер. Электроны. Периодический закон. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Периоды и группы. Физический смысл порядкового номера, номеров периода и группы элемента. Строение электронных оболочек атомов первых 20 химических элементов Периодической системы Д. И. Менделеева. Характеристика химического элемента по его положению в Периодической системе Д. И. Менделеева. Закономерности изменения радиуса атомов химических элементов, металлических и неметаллических свойств по группам и периодам. Химическая связь. Ковалентная (полярная и неполярная) связь. Ионная связь	Раскрывать смысл основных химических понятий: «химический элемент», «ядро атома», «электронный слой атома», «атомная орбиталь», «химическая связь», «полярная и неполярная ковалентная связь», «электроотрицательность», «ионная связь», «степень окисления». Классифицировать химические элементы. Описывать и характеризовать табличную форму Периодической системы химических элементов: различать понятия «главная подгруппа (А-группа)» и «побочная подгруппа (Б-группа)», «малые периоды» и «большие периоды»; раскрывать смысл Периодического закона Д. И. Менделеева: демонстрировать понимание периодической зависимости свойств химических элементов от их положения в Периодической системе. Соотносить обозначения, которые имеются в таблице «Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева» с числовыми характеристиками строения атомов химических элементов (состав и заряд ядра, общее число электронов и распределение их по электронным слоям). Использовать химическую символику для составления формул веществ. Определять степень окисления элементов в бинарных соединениях. Определять вид химической связи в неорганических соединениях (ковалентная и ионная)	Б	7
Часть 2
6	Вода как растворитель. Растворы. Насыщенные и ненасыщенные растворы. Растворимость веществ в воде. Массовая доля вещества в растворе. Роль растворов в природе и в жизни человека	Раскрывать смысл основных химических понятий: «раствор», «массовая доля вещества (процентная концентрация) в растворе». Иллюстрировать взаимосвязь основных химических понятий и применять эти понятия при описании веществ. Вычислять массовую долю вещества в растворе	Б	2
7	Химическая формула. Массовая доля химического элемента в соединении. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Взаимосвязь количества, массы и числа структурных единиц вещества. Расчеты по формулам химических соединений. Кислород. Водород. Вода. Классификация неорганических соединений. Оксиды. Классификация оксидов: солеобразующие (осно́вные, кислотные, амфотерные) и несолеобразующие. Номенклатура оксидов. Основания. Классификация оснований: щелочи и нерастворимые основания. Номенклатура оснований. Кислоты. Классификация кислот. Номенклатура кислот. Соли. Номенклатура солей	Использовать химическую символику для составления формул веществ. Раскрывать смысл основных химических понятий: «простое вещество», «сложное вещество», «валентность», «количество вещества», «моль», «массовая доля химического элемента в соединении», «оксид», «кислота», «основание», «соль». Определять принадлежность веществ к определенному классу соединений по формулам. Классифицировать неорганические вещества. Вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения. Иллюстрировать взаимосвязь основных химических понятий и применять эти понятия при описании веществ	Б	6
8	Химическая реакция и ее признаки. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Классификация химических реакций (соединения, разложения, замещения, обмена). Расчеты по химическим уравнениям. Понятие о методах познания в химии. Химический эксперимент: знакомство с химической посудой, с правилами работы в лаборатории и приемами обращения с лабораторным оборудованием. Способы разделения смесей (с помощью магнита, фильтрование, выпаривание, дистилляция, хроматография), проведение очистки поваренной соли. Кислород. Способы получения кислорода в лаборатории и промышленности. Химический эксперимент: качественное определение содержания кислорода в воздухе, получение, собирание, распознавание и изучение свойств кислорода. Водород. Химический эксперимент: получение, собирание, распознавание и изучение свойств водорода. Физические свойства воды. Генетическая связь между классами неорганических соединений	Использовать химическую символику для составления уравнений химических реакций. Раскрывать смысл понятий: «реакции соединения», «реакции разложения», «реакции замещения», «реакции обмена». Классифицировать химические реакции по числу и составу участвующих в реакции веществ. Иллюстрировать взаимосвязь основных химических понятий и применять эти понятия при описании веществ и их превращений. Характеризовать (описывать) общие химические свойства веществ различных классов, подтверждая описание примерами молекулярных уравнений соответствующих химических реакций. Проводить расчеты по уравнению химической реакции. Следовать правилам пользования химической посудой и лабораторным оборудованием, а также правилам обращения с веществами в соответствии с инструкциями по выполнению лабораторных химических опытов по получению и собиранию газообразных веществ (водорода и кислорода). Применять естественно-научные методы познания: наблюдение, измерение, моделирование, эксперимент (реальный и мысленный)	Б	8
9	Роль химии в жизни человека. Важнейшие представители неорганических веществ. Кислород: физические и химические свойства. Применение кислорода. Водород: физические и химические свойства, применение. Вода: физические и химические свойства, применение. Оксиды. Основания. Кислоты. Соли. Описание физических свойств образцов неорганических веществ	Использовать химическую символику для составления формул веществ. Определять принадлежность веществ к определенному классу соединений по формулам. Прогнозировать свойства веществ в зависимости от их качественного состава, возможности протекания химических превращений в различных условиях	Б	2
10	Роль химии в жизни человека. Химический эксперимент: знакомство с химической посудой, с правилами работы в лаборатории и приемами обращения с лабораторным оборудованием	Следовать правилам пользования химической посудой и лабораторным оборудованием, а также правилам обращения с веществами в соответствии с инструкциями по выполнению лабораторных химических опытов. Применять основные естественно-научные методы познания: наблюдение, измерение, моделирование, эксперимент (реальный и мысленный)	Б	2

СИ­СТЕ­МА ОЦЕ­НИ­ВА­НИЯ ОТ­ДЕЛЬ­НЫХ ЗА­ДА­НИЙ И РА­БО­ТЫ В ЦЕЛОМ

Правильный ответ на каждое из заданий 1.2, 7.2, 9.1, 9.2 оценивается 1 баллом.

Полный правильный ответ на задание 2.1 оценивается 2 баллами. Если в ответе допущена только одна ошибка (указана только одна цифра, и она верная, или указана одна верная и одна неверная цифры, или указаны две верные и одна неверная цифра), выставляется 1 балл. Если допущены две ошибки (во всех остальных случаях), выставляется 0 баллов.

Полный правильный ответ на задание 4.1 оценивается 2 баллами. Если в ответе допущена одна ошибка (неправильно заполнена одна клетка таблицы), выставляется 1 балл; если все клетки таблицы заполнены неправильно — 0 баллов.

Полный правильный ответ на задание 10 оценивается 2 баллами. Если в ответе допущена одна ошибка (в том числе написана лишняя цифра или не написана одна необходимая цифра), выставляется 1 балл; если допущено две или более ошибки — 0 баллов.

Ответ на каждое из заданий 1.1, 2.2, 3.1, 3.2, 4.2–4.4, 5.1–5.5, 6.1, 6.2, 7.1, 7.3, 7.4, 8.1–8.4 оценивается в соответствии с критериями.

Баллы, полученные при выполнении частей 1 и 2 работы, суммируются.

Максимальный первичный балл за выполнение работы — 44.

Ре­ко­мен­да­ции по пе­ре­во­ду пер­вич­ных бал­лов в от­мет­ки по пя­ти­балль­ной шкале


ДО­ПОЛ­НИ­ТЕЛЬ­НЫЕ МА­ТЕ­РИ­А­ЛЫ И ОБО­РУ­ДО­ВА­НИЕ

При проведении проверочной работы могут быть использованы только те справочные материалы, которые входят в комплект заданий:

— Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева;

— ряд активности металлов (электрохимический ряд напряжений металлов);

— таблица растворимости кислот, солей и оснований в воде.

Допускается использование непрограммируемого микрокалькулятора.

Использование других дополнительных материалов и оборудования не требуется.

Наверх